练习册

  • 练习册
  • 试题
    3．计算出1160℃时.反应所得产物的摩尔质量: . 第Ⅸ题 某同学设计了如下方案.来测定过氧化钠的样品的纯度(杂质不参加反应.条件为标准状况). 实验原理:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 通过测定生成的氧气的体积.经计算可确定样品过氧化钠的质量. 实验步骤: ① 称取过氧化钠固体2.00 g , ② 把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中, ③ 向过氧化钠中滴入水.用量筒排水集气.量筒内液 面在110 mL处恰与水槽内液面相平, ④ 作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体, ⑤ 将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内.并加水定容. 请回答下列问题: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

    温度/℃

    25

    325

    700

    1160

    固体质量/g

    1．460

    1．280

    1．000

    0．560

           根据计算推理，完成下列填空：

    （1）写出325℃ 和700℃时固体产物的化学式：             、           。

    （2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式：                           。

    （3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：                     。

     

    查看答案和解析>>

    （8分）将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

    温度/℃
    		25
    		325
    		700
    		1160
    固体质量/g
    		1．460
    		1．280
    		1．000
    		0．560
          根据计算推理，完成下列填空：
    （1）写出325℃和700℃时固体产物的化学式：             、           。
    （2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式：                           。
    （3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：                     。

    查看答案和解析>>

    （8分）将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

    温度/℃

    25

    325

    700

    1160

    固体质量/g

    1．460

    1．280

    1．000

    0．560

           根据计算推理，完成下列填空：

    （1）写出325℃ 和700℃时固体产物的化学式：              、            。

    （2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式：                            。

    （3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：                      。

     

    查看答案和解析>>

    将固体CaC2O4·H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

    根据计算推理，完成下列填空：

    (1)写出325℃和700℃时固体产物的化学式：________、________．

    (2)写出325℃～700℃时发生的化学反应方程式：________．

    (3)计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：________．

    查看答案和解析>>

    （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    ；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    （保留1位小数）；
    ③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量
    小于
    小于
    57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是
    醋酸的电离过程吸热
    醋酸的电离过程吸热
    ．
    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案