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    表示下列反应的离子方程式中.不正确的是( ) A．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B．苯酚钠溶液与少量CO2反应: 2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32- C．碳酸钠溶液加入过量的盐酸: 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ D．小苏打溶液和甲酸的混合: HCO3- + HCOOH → HCOO-+ CO2↑+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法中，正确的是（　　）

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    下列叙述不正确的是(    )

    A.蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质从溶液中凝聚而析出的现象叫盐析

    B.生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应

    C.用渗析的方法除去氢氧化铁胶体中的Cl-

    D.有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示

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    （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径（nm）
    		0.186
    		0.160
    		0.152
    		0.143
    		0.110
    		0.099
    		0.075
    		0.074
    主要化合价
    		＋1
    		＋2
    		＋1
    		＋3
    		＋5、
    －3
    		＋7、
    －1
    		＋5、
    －3
    		－2
    回答下列问题：
    【小题1】⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
    【小题2】在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是           （填化学式）。
    【小题3】①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。
    【小题4】写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
                                                                   。
    【小题5】②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。（填离子符号）
    【小题6】比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性      ＞      （用分子式表示）
    【小题7】下列叙述中不正确的是             （填字母）。
    A．③、④处于不同周期
    B．⑥在同主族元素中非金属性最强
    C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

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    下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：

    ①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-；

    ②羟基电子式为：；

    ③HClO的结构式：H—Cl—O；

    ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32-；

    ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；

    ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

    ⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化

    A．①②⑤        B．①④⑥⑦       C．②③④⑥      D．②③⑤⑥⑦

     

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    下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：
    ①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-；
    ②羟基电子式为：；
    ③HClO的结构式：H—Cl—O；
    ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32-；
    ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
    ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；
    ⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化

    A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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