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    某酸雨的成分经检测,除含有少量H+和极少量的OH-外,还含有[SO42-]=2.5×10-6mol/L,[Cl-]=3.5×10-5mol/L,[NH4+]=2.3×10-5mol/L,[Na+]=7.0×10-6mol/L.则此次酸雨的pH值接近于 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外，还有Na+、Cl-、、等离子，已知：c(Na+)=7×10-6 mol· L-1，c(Cl-)=3.5×10-5 mol· L-1，c()=2.3×10-5 mol· L-1，c() =2.5×10-6 mol·L-1，则该酸雨的pH为（）

    A.3       B.4      C.5       D.6

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    经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外，还有Na+、Cl-、、等离子，已知：c(Na+)=7×10-6 mol· L-1，c(Cl-)=3.5×10-5 mol· L-1，c()=2.3×10-5 mol· L-1，c() =2.5×10-6 mol·L-1，则该酸雨的pH为（    ）

    A.3                     B.4                      C.5                     D.6

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    某酸雨的成分，经检验除含有少量和极少量外，还有、、、等离子，已知，，，，则该酸雨的pH为

    A．3

    B．4

    C．5

    D．6

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    某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：
    （1）通过试管乙中发生的
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色

    现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
    并且该现象还能说明产生的气体具有
    漂白
    漂白
    性．
    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目
    ．
    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是
    吸收SO2
    吸收SO2
    ，此防范措施也说明产生的气体是
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，
    有
    有
    （填“有”或“无”）毒性．
    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
    ①该雨水中共溶解SO2的体积是
    448
    448
    mL（标准状况）．
    ②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为
    BaSO3和BaSO4
    BaSO3和BaSO4
    （填写化学式）．

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    SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．其原因是
    H2SO3+O2=H2SO4
    H2SO3+O2=H2SO4
    （用化学方程式表示）．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
    ①该V L雨水中共溶解的SO2体积是
    448
    448
    mL（标准状况）．
    ②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）

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