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    18．将一摩尔质量为Mg/mol的物质Wg.完全溶解制成VmL饱和溶液.若此溶液的密度为ρg/mL.则溶液的质量百分比浓度是 .物质的量浓度是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N-NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．试回答：
    （1）仪器A的名称
     
    ，如果CCl4用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为
     
    ．
    （2）如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液？
     
    ．
    （3）写出离子方程式：步骤①
     
    ；步骤⑤
     
    ．
    （4）滴定时，
     
    手控制活塞，
     
    手摇动锥形瓶．
    II、Ag+浓度为0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10-2 g固体．
    （5）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为
     
    mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：
     
    （填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为
     
    （若不为AgX沉淀，则此空不填）．
    （6）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为
     
    （计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为
     
    ．

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    精英家教网能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
     
    ；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反应b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为
     
    ；
    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，于温和压强的关系判断正确的是
     
    ；（填字母代号）
     A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    ；
    A．逆反应速率先增大后减小
    B．反应物的体积百分含量减小
    C．正反应速率先增大后减小
    D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
     
    ；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是
     
    （填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    (10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

    实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
    (1)还缺少的仪器有_                         。
    (2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_       _。
    A．使用前要检查容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
    C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    (3)实验中需取用晶体的质量为__    __，物质的量浓度_       _。
    (4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__     。
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视读取刻度
    C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线

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    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    反应器中主要发生的反应为：

    Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）

    Ⅱ.Na2CO3+SiO2 Δ Na2SiO3+CO2↑

    Ⅲ.Al2O3+2NaOH Δ 2NaAlO2+H2O

    在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。

    （1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO3 参加反应，则转移的电子数为_____________。

    （2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________

    ___________________________。

    （3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。

    （4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）

    A．重结晶???????? B．萃取分液???????? C．蒸馏

    （5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________。

     

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    (10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

    实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。

    (1)还缺少的仪器有_                          。

    (2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_        _。

    A．使用前要检查容量瓶是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗

    C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    (3)实验中需取用晶体的质量为__     __，物质的量浓度_        _。

    (4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__      。

    A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视读取刻度

    C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线

     

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