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    BC 10.D 11.A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学式 电离常数
    （25℃）
    HCN 4.9×l0-10
    H2CO3 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
    B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
    C．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

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    （2010?普陀区二模）
    化学式 电离常数
    （25℃）
    HCN 4.9×l0-10
    H2CO3 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）

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    二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：

    H2CO3
         		Ka1=4.3×10-7
         		H2C2O4
         		Ka1=5.6×10-2
     
    Ka2=5.6×10-11
         		Ka2=5.42×10-5
     
     
    （1）设有下列四种溶液：
    A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液        B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
    C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
    其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
    （2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

    刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）="_________" mol/L。

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    二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7 H2C2O4 Ka1=5.6×10-2
    Ka2=5.6×10-11 Ka2=5.42×10-5
    （l）设有下列四种溶液：
    A．0.1mol?L-1的Na2C2O4溶液B．0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液
    C．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液D．0.1mol的NaHCO3溶液
    其中，c（H+）最大的是______，c（OH-）最大的是______．
    （2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．

    刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为______，BC段发生反应的离子方程式为______，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=______mol?L-1．

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    25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（ ）
    A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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