(1)将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是二元酸(H₂O₂H⁺+)，消耗了OH^-，而使红色褪去。乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设汁—个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。

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(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了—个很简单的实验便知甲同学通的是Cl₂还是SO₂。他的实验方案是____________。

(1)将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失．甲同学认为这是由于H₂O₂是二元弱酸(H₂O₂H⁺＋)，消耗了OH^－，而使红色褪去．乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失．试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确．

答：________．

(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色．乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl₂还是SO₂．他的实验方案是________．

（1）将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是二元弱酸（H₂O₂H⁺+HO^-₂），H₂O₂消耗了OH^-而使红色褪去。乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，酚酞因被氧化而褪色。试设计一个实验验证甲、乙两同学的解释谁正确。

（2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一种很简单的实验便知甲同学通的是氯气还是二氧化硫。他的实验方案是怎样设计的？

某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该同学查阅了资料：“过氧化氢(H₂O₂)是一种无色粘稠液体，有较强的氧化性，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性．过氧化氢贮存时会分解为水和氧气．如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解．因此实验室里常用过氧化氢来制取氧气．”据此，该同学对溶液褪色的原因作出了两种假设，然后他又通过设计一个简单的实验，对这两种假设作了验证，证实有一种假设可能是错误的．

请回答：

(1)该同学作出的两种假设是什么？________

(2)该同学设计了一个什么实验来证实其中一种假设可能是错误的？(说出该实验的方法及根据哪些现象作出判断)________

将H₂O₂滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是二元弱酸(H₂OƒH⁺+HO₂^-)，消耗了OH^-，而使红色褪去。乙同学认为H₂O₂具有了强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学中，谁的解释正确。

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