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    20．氧化铜有多种用途.如用作玻璃着色剂.油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜以探究其性质.某同学用工业硫酸铜进行如下实验: Ⅲ Ⅱ I ⑴制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O -- CuO ①步骤I的目的是除不溶性杂质.操作是 . ②步骤Ⅱ的目的是除铁.操作是:滴加H2O2溶液.稍加热,当Fe2+转化完全后.慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末.搅拌.以控制溶液pH=3.5,加热煮沸一段时间.过滤.用稀硫酸酸化滤液至pH=1.控制溶液pH=3.5的原因是 . ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体.操作是 .过滤.水浴加热烘干.水浴加热的特点是 . ⑵探究氧化铜的性质 ①取A.B两支试管.往A中先加入适量CuO粉末.再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液.只观察到A中有大量气泡.结论是 . ②为探究试管A中反应的速率.收集气体并测定其体积必需的实验仪器有: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    浓度     时间（S） 0 20 40 60 80 100
    C（N2O4）/mol?L-1 0.1 c1 0.05 C3 a b
    C（NO2）/mol?L-1 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4=2NO2
    N2O4=2NO2
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
    60
    60
    %，表中C2
    ＞
    ＞
    C3
    =
    =
    a
    =
    =
    b（选填“＞”、“＜”、“═”）．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
    0.07
    0.07
    mol?l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为
    0.0015
    0.0015
    mol?（L?s）-1．

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    新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此重拳治理酒驾是因为酒后驾车是引发交通事故的重要原因．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：
    2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
    根据上述信息回答问题
    （1）该反应中被检测的成分为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ，该反应的氧化剂是
    CrO3
    CrO3
    ，还原产物是
    Cr2（SO4）3
    Cr2（SO4）3
    ，此反应可用于检测驾驶员是否是酒后驾车的原因是
    检测剂颜色由红色变为绿色，颜色变化明显，易于观察
    检测剂颜色由红色变为绿色，颜色变化明显，易于观察

    （2）实验室需要用密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸配制1.0mol?L-1的硫酸100mL，量取浓硫酸时需要用到量筒最好选用
    C
    C

    A．50mL B．20mL C．10mL D．100mL．

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    新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是（　　）

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    （艺高完成普高不做，12分）原子序数为12的元素，在周期表中位于
    三
    三
    周期第
    ⅡA
    ⅡA
    族；该元素为
    金属
    金属
    （金属元素或非金属元素），在化学反应中容易
    失
    失
    （失或得）电子；原子序数为17的元素，元素符号为
    Cl
    Cl
    ，该原子的电子式为
    ．

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     (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    I

    J

    化合价

    –1

    –2

    +4、–4

    +4、–2

    +5、–3

    +3

    +2

    +1

    原子半径／nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.102

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

    (1)E元素在周期表中位于      周期      族；

    (2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    

    (3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                 ，其中所含的化学键类型为                              。

    (4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                      。

    (5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                     。

     

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