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    20．⑴① 答案:加适量水溶解.搅拌.过滤 ②答案:使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀.而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀. ③ 答案:将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 .停止加热. 受热均匀.温度易于控制在1000C以下. ⑵① 答案:CuO可加快H2O2分解的反应速率.是H2O2分解反应的催化剂. ② 答案:秒表.橡皮塞.导管.集气瓶.量筒. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室需要一些纯净的KCl,而现有的氯化钾含有少量的KI、K2SO4和NH4Cl。

    请完成提纯实验操作方案和回答有关问题。

    序号

    实验步骤

    简述实验操作(不叙述如何组装实验装置)

    问题

    ①

    加水溶解

    将固体混合物放入烧杯中，加入适量的水，充分搅拌直至固体全部溶解

     

    ②

    沉淀

    向上述①溶液中，加入适量的________溶液，搅拌，直到沉淀不再生成

    如何检验沉淀是否完全：____________

    ③

    过滤

    安装好过滤装置，将②的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

    过滤中，发现滤液浑浊，原因是____________

    ④

    除去I-

    _________

    实验现象：_________

    ⑤

    蒸干、灼热

    蒸发、浓缩后将溶液转入________表面皿中继续加热蒸干，再转入中灼烧。得到纯净的KCl固体

    灼烧的目的是：_________

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    漂白粉是一种常用的消毒剂。

    （1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                    __，漂白粉的有效成分为              。

    （2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。

    限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。

     

    步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入    

                         

    现象：                                 

                                           

    结论：                                 

    步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，                             

                                          

    现象：溶液先变红色，然后褪色。

    结论：                                  

                                           

    步骤4：向B试管，                

                                        

    现象：产生白色沉淀。

    结论：                                   

     

    （3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________                              _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]=143 ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

     

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    漂白粉是一种常用的消毒剂。
    （1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                   __，漂白粉的有效成分为             。
    （2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
    限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。
    		 
    步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入    
                         
    		现象：                                 
                                           
    结论：                                 
    步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，                             
                                         
    		现象：溶液先变红色，然后褪色。
    结论：                                  
                                           
    步骤4：向B试管，                
                                       
    		现象：产生白色沉淀。
    结论：                                   
     
    （3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________                             _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    漂白粉是一种常用的消毒剂。
    （1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                   __，漂白粉的有效成分为             。
    （2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
    限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。
    		 
    步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入    
                         
    		现象：                                 
                                           
    结论：                                 
    步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，                             
                                         
    		现象：溶液先变红色，然后褪色。
    结论：                                  
                                           
    步骤4：向B试管，                
                                       
    		现象：产生白色沉淀。
    结论：                                   
     
    （3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________                             _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
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    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是
     
    ．（答两点即可）
    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
    （2）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
    Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
    Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
    Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g．
    回答下列问题：
    ①计算CuSO4?xH2O中的x=
     
    （要求写出计算过程）．
    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将
     
    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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