（2010 ·河北唐山）已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1的是（   ）[来源:学科网ZXXK]

A  H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = NaA₂SO₄(aq)+ 2H₂O(1)

B  H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)+ H₂O(1)

C  HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H₂O(1)

D  HCl(aq) + NH₃ H₂O (aq) = (NH₄Cl (aq) + H₂O(1)

解析：由中和热的定义知，生成物必须为1 mol H₂O放出的热量才可能是中和热，则A错误。由于B中除了有H₂O生成外，还有BaSO₄沉淀，反应热大于中和热。B项错误。D项中的氨水为弱电解质，所以反应热小于中和热。

答案：C