（06年重庆卷）温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH₄)₂SO₄、 ②NaNO₃、 ③NH₄HSO₄、 ④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）

A．③①④②⑥⑤                                           B．①③⑥④②⑤

C．③②①⑥④⑤                                           D．⑤⑥②④①③

（06年重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。

(2)ZW₂的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)XY化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^― 的物质的量之比是____________________________。

（06年重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。

(2)ZW₂的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^― 的物质的量之比是____________________________。

（06年重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。

(2)ZW₂的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^― 的物质的量之比是____________________________。

（06年重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低