(1)据此可判断PbO₂具有较强_______的性，SnCl₂具有较强的_________性。

     ①写出PbO₂溶于浓盐酸的离子方程式：_________________________________。

     ②写出PbO₂为正极，Pb为负极，H₂SO₄溶液为电解质溶液的电池的电极反应式____________________________。

     ③SnCl₂与FeCl₃溶液混合的离子方程式：_____________________________。

    （2）①PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由强到弱的顺序是________________________。

    ②Pb²⁺、Cl^-、Fe²⁺、Sn²⁺还原性由强到弱的顺序是_________________________。

（6分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,

已知：As是产物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式______________                              

（2）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol；

（3）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

d．在上述反应中，氧化性：SnCl2  ＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

（6分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________                              
（2）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol；
（3）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
d．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

（6分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,

已知：As是产物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________                              

（2）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol；

（3）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

d．在上述反应中，氧化性：SnCl2  ＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl6