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    已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=-57.3 kJ·mol-1.现将一定量的稀盐酸.浓硫酸.稀醋酸分别和1 L 1 mol·L-1的NaOH恰好完全反应.其反应热分别为ΔH1.ΔH2.ΔH3.则ΔH1.ΔH2.ΔH3的大小关系为 .原因是 .写出稀醋酸和NaOH反应的离子方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
    H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 = m,下列说法正确的是

    A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B．△H1>△H2
    C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

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    已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 = - 57.3 kJ·mol-1，

    H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 = m,下列说法正确的是

    A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数      B. △H1>△H2

    C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1                      D. |△H1|>|△H2|

     

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    已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
    H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 = m,下列说法正确的是
    A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B．△H1>△H2
    C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

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    已知：H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1= - 57.3 kJ·mol-1，

    H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 = m,下列说法正确的是

    A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数     B. △H1>△H2

    C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1                     D. |△H1|>|△H2|

     

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    已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1，推知1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量(　　)?

    A.大于57.3 kJ                          B.等于57.3 kJ?

    C.小于57.3 kJ                          D.无法确定

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