练习册

  • 练习册
  • 试题
    N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O,△H=-624kJ/mol (2)①Cu2++2e-=Cu (3)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O (4)N2+6H++6e-==2NH3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]
    ．
    （2）上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．
    （6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BC
    BC
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

    查看答案和解析>>

    近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：
    ①此碱性燃料电池的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式
    CH3OH+H2O?3H2+CO2
    CH3OH+H2O?3H2+CO2
    ．
    （2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
    ①此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）
    高温
    H2（g）+CO2（g），平衡常数随温度的变化如下表．
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应，反应开始时，向
    逆
    逆
    （填正、逆）反应方向进行．
    ②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    ．
    （3）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
    ①a点正反应速率
    大于
    大于
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    ②求平衡时氢气的转化率
    75%
    75%
    和该条件下反应的平衡常数K=
    0.5
    0.5
    ．
    ③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线II对应的实验条件改变是
    增大压强
    增大压强
    ．

    查看答案和解析>>

    (10分)将Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。

    试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。

     

    查看答案和解析>>

    (10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
    （1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。
    ②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。
    ③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2＋的未成对电子数是_______。
    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        ．

    （4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为   。

    查看答案和解析>>

    （10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    （1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为             。
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。
    　　A．容器中压强不变                          B．混合气体中c（A）不变
    　　C．2v正（B）=v逆（D）                    D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ，该反应为              反应（填吸热或放热）
    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应              进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案