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    8．下列说法正确的是 A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力 B．若z代表阳离子带的电荷.r+代表阳离子半径.则z／r+值依次为:Na2O<MgO<A12O3 C．HF.H2O.NH3比同主族元素形成的氢化物的熔沸点高.因为它们分子间存在叫氢键的化学键 D．CH4.CCl4.CH3C1.NH4+.P4的中心原子价层原子轨道都是sp3杂化.故它们都是正四面体结构 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是
    A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力
    B．Na2O，MgO，Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3
    C．HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键
    D．CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构

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    下列说法正确的是

    A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力
    B．Na2O，MgO，Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3
    C．HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键
    D．CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构

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    下列说法正确的是

       A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合

       B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

       C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

       D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为2∶l

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    下列说法正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

    B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能

    C．金属阳离子只存在于离子晶体中

    D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

     

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    下列说法正确的是

    A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子  

    B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子 

    C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

    D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

     

     

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