（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。
(2)用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂、CO₂为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为       ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为       。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液的阴离子中，结合H^＋能力最强的是       ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是       (填序号)。
a．HCN         b．HClO            c．CH₃COOH      d．H₂CO₃
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO₂时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，       (填离子符号)先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂]       K_sp[Mg(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)。