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    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理.发生反应如下: 8MnO4-+5Cu2S+44H+＝10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6MnO4-+5CuS+28H+＝5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液.赶尽SO2.剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应. (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式: MnO4-+ Fe2++ H+＝ Mn2++ Fe3++ H2O (2)KMnO4溶液与混合物反应后.剩余KMnO4的物质的量为 mol. (3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液.需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的质量为 g. (4)混合物中Cu2S的质量分数为 . △ 25．Na2S2O3·5H2O是照相业常用的一种定影剂.常采用下法制备:将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热.生成硫代硫酸钠Na2SO3+S Na2S2O3.滤去硫粉.再将滤液浓缩.冷却.即有Na2S2O3·5H2O晶体析出.该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.为测定一种海波晶体样品的成分.某同学称取三份质量不同的该样品.分别加入相同浓度的H2SO4溶液20 mL.充分反应后滤出硫.并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出).测得有关实验数据如下: 第一份 第二份 第三份 样品的质量/g 12.60 18.90 28.00 二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24 硫的质量/g 1.28 1.92 2.56 (1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为 . (2)根据上表数据分析.该样品 A．只含有Na2S2O3 B．含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分 C．含有Na2S2O3.Na2SO3和Na2SO4三种成分 (3)试计算:该样品中各成分的物质的量之比. (4)求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少? (5)若将63 g该样品与一定量的该硫酸溶液微热.欲计算生成SO2的体积.还需要提供的一个数据是(用a表示该数值.并注明单位) . 试讨论:当a在不同取值范围时.SO2的体积b.并请在图上画出b随a变化的曲线. 高三年级第一次月考化学试题答题纸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3+
    4
    4
    H2O
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为
    0.023
    0.023
    mol．
    （3）混合物中Cu2S的质量分数为
    40%
    40%
    ．

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    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为
    0.023
    0.023
    mol．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O  （M=392g/mol）的质量为
    9.8
    9.8
    g．
    （3）混合物中 Cu2S的质量分数为
    40%．
    40%．
    ．

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    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
    （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
       MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。
    （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为         g。
    （4）混合物中Cu2S的质量分数为                。

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    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

       MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。

    （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为         g。

    （4）混合物中Cu2S的质量分数为                。

     

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    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为______mol．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O　（M=392g/mol）的质量为______g．
    （3）混合物中 Cu2S的质量分数为______．

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