B．[实验化学]

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的          。

②萃取用到的分液漏斗使用前需        并洗净，分液时有机层在分液漏斗的      填（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是                ；用饱和食盐水洗涤的目的是                。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是      (填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl₂干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先        ，再       。

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置                。

（2）A元素与水反应的离子方程式是                               。

（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式                                。

（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理        。（填“相同”或“不同”）

（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

       3H₂＋N₂  2NH₃ △H=－92．4kJ·mol^－1

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不

改变、和的量），反应速率与时间的关

系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能

是        ，其中表示平衡混合物中的含量最

高的一段时间是       。

②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L  密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为           。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比

是           ．

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与

足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                                       ．

（3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol   B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.5mol/L，A₂0.3mol/L，CA₃0.2mol/L

②若起始加入1.2molC₂、1.0molA₂，达平衡后C₂的浓度为__________mol/L

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置               。

（2）A元素与水反应的离子方程式是                              。

（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式                               。

（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理       。（填“相同”或“不同”）

（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

       3H₂＋N₂  2NH₃ △H=－92．4kJ·mol^－1

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不

改变、和的量），反应速率与时间的关

系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能

是        ，其中表示平衡混合物中的含量最

高的一段时间是       。

②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L  密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为           。

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

（1）元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         。

（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于          分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式               ，甲与乙反应的化学方程式为                                      。

（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 。

②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

a．该电池正极的电极反应为                              。

b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是          化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                         。