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    已知(1) △H＝-890.3 kJ·.现有 和CO的混合气体共0.75 mol.完全燃烧后.生成气体和18 g液态水.并放出515.9 kJ 热量.则CO燃烧的热化学方程式是 ① △H＝-566 kJ· ② △H＝-283 kJ· ③△H＝-374.4 kJ· ④ △H＝+1406.2KJ· A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：CH4(g)＋2O2(g)COz(g)＋2Hz0(1)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1

    常温下，取体积比为3∶2的甲烷和氢气的混合气体33.6 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量(单位：kJ)为

    [　　]

    A．

    0.9Qi＋0.6Q2

    B．

    0.6Q1＋0.4Q2

    C．

    0.9Q11＋0.3Q3

    D．

    0.6Q1＋0.4Q3

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    已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)　ΔH＝―Q1 KJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝―Q2KJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)　ΔH＝―Q3KJ/mol

    常温下，取体积比为2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ

    [　　]

    A．

    0.2Q1＋0.15Q3

    B．

    0.4Q1＋0.05Q2

    C．

    0.4Q1＋0.1Q3

    D．

    0.4Q1＋0.1Q2

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    火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 KJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 KJ/mol

    则N2H4和NO2反应的热化学方程式为

    [　　]

    A．

    2N2N4(g)＋2NO2＝3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 KJ/mol

    B．

    N2H4(g)＋NO2(g)＝3N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－601，7KJ/mol

    C．

    N2H4(g)＋NO2(g)＝N2(g)＋H2O(1)　ΔH＝－567.85KJ/mol

    D．

    2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7KJ/mol

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    已知在25℃，101 kPa下，1 g　C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是：

    [　　]

    A．

    C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)　△H＝－48.40 kJ·mol－1

    B．

    C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)　△H＝＋5518 kJ·mol－1

    C．

    C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)　△H＝－5518 kJ·mol－1

    D．

    C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)　△H＝－48.40 kJ·mol－1

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    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    任何酸与碱发生中和反应生成1 mol　H2O的过程中，能量变化均相同

    B．

    同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    C．

    已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a＞b

    D．

    已知：①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

    ②C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

    则C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ．mol．1

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