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    如图所示.在直角坐标系的第Ⅱ象限和第Ⅳ象限中的直角三角形区域内.分布着磁感应强度均为B＝5.0×10-2T的匀强磁场.方向分别垂直纸面向外和向里.质量为m＝6.64×10-27㎏.电荷量为q＝+3.2×10-19C的α粒子.由静止开始经加速电压为U＝1205V的电场加速后.从坐标点M(-4.)处平行于x轴向右运动.并先后通过匀强磁场区域. ⑴请你求出α粒子在磁场中的运动半径, ⑵请你在图中画出α粒子从直线x＝-4到直线 x＝4之间的运动轨迹.并在图中标明轨迹与直线 x＝4交点的坐标, ⑶求出α粒子在两个磁场区域偏转所用的总时间. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （7分，每空1分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：

    (1)写出它们的元素符号：
    A__________，B__________，C___________，D__________。
    (2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
    (3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                  ；D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是                  .

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    （7分，每空1分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：

    (1)写出它们的元素符号：

    A__________，B__________，C___________，D__________。

    (2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。

    (3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                   ；D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是                   .

     

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    甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取甲醚．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH2OCH3（g）的反应热为
     
    ．
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为
     
    ；从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比主要的优点是
     
    ．精英家教网
    （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的：NaCl溶液，装置如图所示：
    ①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象
     
    ．
    ②当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=
     
    （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    （2009?深圳二模）氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：

    部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 11.2
    溶解度表
    温度0C 10 30 40
    CaSO4 0.19 0.21 0.21
    回答下列问题：
    （1）滤渣B的主要成分是：
    H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
    H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
    ．
    （2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？
    否
    否
    ，什么理由
    氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
    氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全
    ，其中加热煮沸的目的是
    加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
    加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
    ．
    （3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是
    加热浓缩
    加热浓缩
    ，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，
    过滤
    过滤
    ．
    （4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
    据图写出CD段反应的化学方程式
    MgSO4?H2O
      △  
    .
     
    MgSO4+H2O↑
    MgSO4?H2O
      △  
    .
     
    MgSO4+H2O↑
    ．

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    （选做题）
    按下列要求填空：
    （1）将2.8gFe加入稀盐酸中，铁完全反应，在标准状况下，生成H2的体积为
    1.12
    1.12
    L．
    （2）实验室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要称量Na2CO3的质量是
    53.0
    53.0
    g（精确到0.1g）．
    （3）有O2与HCl组成的混合气体，其质量比是32：73，则O2与HCl的体积比是
    1：2
    1：2
    ．
    （4）相同质量的S02和S03中，所含原子个数比是
    15：16
    15：16
    ．
    （5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
    45V
    28
    45V
    28
    g．（用最简分式表示）
    （6）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
    试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
    A：
    NaOH
    NaOH
    ，B：
    NaNO3
    NaNO3
    ，C：
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ，D：
    HNO3
    HNO3
    ，X：
    MgSO4
    MgSO4
    ．

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