21．下面是A.B.C.D.E.F.G.H 8种元素在周期表的位置. 据此回答下列问题: (1)金属性最强的是: ,属于过渡元素的是: . (2——青夏教育精英家教网—

21．下面是A.B.C.D.E.F.G.H 8种元素在周期表的位置. 据此回答下列问题: (1)金属性最强的是: ,属于过渡元素的是: . (2)A.C两元素形成的化合物中含有非极性键的是: , D.C两元素按原子个数比 1:1 形成的化合物属于化合物. 其电子式为: . (3)在上述元素中由两种元素形成的化合物中.属于非极性分子的是(只写出两种) . . (4)A分别与B.C.E.F形成的四种化合物的固态都属于 (填写“离子晶体.原子晶体或分子晶体 ).其晶体中有氢键的是 . (5)由A.C形成的一种化合物与C.E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应.生成一种强酸.请写出化学反应方程式: . 若该反应中有0.5mol的强酸生成时.则反应中被还原的氧化剂质量是 g. 【查看更多】

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如图1所示：

（1）元素K的原子中未成对电子数是

3

个；
（2）这些元素中第一电离能最大的是

Ar

（填写元素符号）；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是

PCl₃

；
（3）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是

sp²、sp³

；该分子中位于同一平面的原子数最多是

12

个；
（4）有下列物质①CA₃；②GA₃；③EH；④JH；⑤FD₂．请将这些物质的熔点由高到低排列

⑤＞③＞④＞①＞②

（填这些物质的序号）

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表

Si

（填元素符号）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是

SiC

（填化学式），试从结构角度加以解释：

因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高

．
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是

CO₂

，该分子是由

极性

键构成的

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是

N₂O

．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为

12

，一个晶胞中i原子的数目为

4

；晶胞中存在两种空隙，分别是

正四面体空隙

、

正八面体空隙

．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号

Fe

，该元素在周期表中的位置

第四周期第 VIII族

．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

Si

（填元素符号）；其中电负性最大的是

2

（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是

SiC

（填化学式），试从结构角度加以解释：

因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高

．
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

分子

晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为

4

，该晶体的密度_

2

M

8NAd3

2

M

8NAd3

（用M、N_A、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式

NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺=NH₃↑+3H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓

．

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表______（填元素符号）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式），试从结构角度加以解释：______．
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是______，该分子是由______键构成的______分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是______．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为______，一个晶胞中i原子的数目为______；晶胞中存在两种空隙，分别是______、______．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：。

（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

晶体。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度为__________________（用M、N_A、d表示）。

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