（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______________表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________________________。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝______________mol·L^-1·min^-1。

②15 min时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)＝______________。

③25 min时还可以采取的措施是__________________________________________。

④35 min时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)________________K(b)（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）①若要达到使NO₂(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是____________。

A.加入催化剂                       B.缩小容器体积

C.升高温度                         D.加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是____________________________。

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：

N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＜0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N₂O₄浓度随时间变化的曲线是        ；

（2）前10min内，v(N₂O₄)=          ；

（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是          ，此时反应的平衡常数为           ；

（4）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是                              ；若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是            （填序号）。

A．升高温度   B．缩小容器体积  C．加入催化剂  D．加入一定量的N₂O₄