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    22．已知:25 ℃时.A酸的溶液pH＝a.B碱的溶液pH＝b. (1)若A为盐酸.B为氢氧化钡.且a+b=14.两者等体积混合.溶液的pH＝ .酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性.则a+b＝ . (2)若A为醋酸.B为氢氧化钠.且a+b＝14.用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后.溶液显中性.则其体积关系VA VB.混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+) c(CH3COO-). (3)若A的化学式为HR.B的化学式为MOH.且a+b＝14.两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解.该水解反应的离子方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：25℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b．

    (1)、若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是________；强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________．

    (2)、若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________；此混合溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)：

    ①c(MOH)＞c(M+)＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

    ②c(HR)＞c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ③c(R－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)

    ④c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ⑤c(M+)＋c(H+)＝c(R－)＋c(OH－)

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    (14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
    ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以下信息回答下列问题：   
    （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。
    （2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），        （填“有”或“无”）沉淀产生。
    （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    将同温度下等浓度的四种盐溶液：?

    A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
    按(NH4+)由大到小的顺序排列是：            （填序号）。
    按pH由大到小的顺序排列是：            （填序号）

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    （10分）（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7
    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                    。
    （2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是            ；
    ②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是                     ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L, 则溶液中离子总数N(NaCl)       N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）

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    （1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：

    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH)    c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH    7。

    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                    。（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是             ；

    ②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是                   ；③室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N(NaCl)        N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）

     

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    (14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝

    ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以下信息回答下列问题：   

    （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。

    （2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），        （填“有”或“无”）沉淀产生。

    （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    将同温度下等浓度的四种盐溶液：?

    A．NH4Cl            B．NH4SCN?         C．CH3COONH4        D．NH4HCO3

    按(NH4+)由大到小的顺序排列是：            （填序号）。

    按pH由大到小的顺序排列是：            （填序号）

     

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