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    24在537℃.1.01×105Pa时.往容积可变的密闭容器中充入1molX和3molY.此时容积为VL.保持恒温恒压.发生反应X.达到平衡时.平衡混合气体中Z的体积分数为0.5. (1)达到平衡时.X的转化率约为 . (2)保持上述温度和压强恒定不变.若向容器中只充入4molZ.则反应达到平衡时.平衡气体中Y的体积分数为 .容器的容积为 L. (3)若另选一容积固定不变的密闭容器.仍控制温度不变.使2molX和6molY反应.达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5.则该密闭容器的容积为 . (4)若温度仍为537℃.容器体积保持VL不变.往其中充入a mol X的b mol Y.使反应达到平衡.这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5.体系压强为1.01×105Pa.若a : b = 1 : 3.则a= . 25往200mL NaOH溶液中通入CO2.充分反应后.在减压和低温下.小心将溶液蒸干.得白色固体M.通入CO2的体积V(CO2) 与M的质量(g)的关系如图.试通过分析和计算回答下列问题: (1)B点时.白色固体M的化学式 .通入CO2的体积为 mL. (2)D点时.通入CO2的体积为 mL. (3)C点时.通入CO2的体积为 mL. (4)取组成为A点的白色固体.向其中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液.请在下图中画出产生CO2气体体积与所加入的盐酸的体积关系: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。

     

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为

    A．＜1      B．4左右        C．＞6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___        (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－36

    3.4×10－28

    6.4×10－53

    1.6×10－24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

    A．NaOH         B．FeS            C．Na2S

     

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    (10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。

     

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为

    A．＜1      B．4左右        C．＞6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___        (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－36

    3.4×10－28

    6.4×10－53

    1.6×10－24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

    A．NaOH         B．FeS            C．Na2S

     

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