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    已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l),△H=-57.3kJ/mol.中和热的测定中.酸碱溶液所用的体积相同.其中氢氧化钠的物质的量浓度为0.5mol/L.则所用的酸及浓度为: A 18.4mol/L H2SO4 B 0.25mol/L H2SO4 C 0.55mol/L HNO3 D 0.55mol/L CH3COOH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知H+(aq)+OH-(aq)＝＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，中和热的测定中，酸碱溶液所用的体积相同，其中氢氧化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，则所用的酸及浓度为：


    1. A.
      18.4mol/LH2SO4
    2. B.
      0.25mol/LH2SO4
    3. C.
      0.55mol/LHNO3
    4. D.
      0.55mol/LCH3COOH

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    已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57．3kJ的是
    [     ]
    A．①
    B．②
    C．③
    D．①②③

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    已知H+(aq)＋OH－(aq)＝＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，中和热的测定中，酸碱溶液所用的体积相同，其中氢氧化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，则所用的酸及浓度为：

    [　　]

    A．

    18.4mol/LH2SO4

    B．

    0.25mol/LH2SO4

    C．

    0.55mol/LHNO3

    D．

    0.55mol/LCH3COOH

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    已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：
    ①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．
    下列关系式中正确的是（　　）

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    已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57.3kJ的是（　　）
    A、①B、②C、③D、①②③

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