练习册

  • 练习册
  • 试题
    14．在一定温度和压强下.下列各可逆反应达到化学平衡 状态.各反应有如图所示的对应关系: (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0 (2)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＞0 (3)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0 则图像中y轴可以表示 ( ) ①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率 ④平衡混合气中一种反应物的转化率 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 第II卷 非选择题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡

    状态，各反应有如图所示的对应关系：

    （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0（曲线Ⅰ）       

    （2）H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H＞0（曲线Ⅱ）

    （3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H＞0（曲线Ⅲ）

    则图像中y轴可以表示               （    ）                                    

    ①平衡混合气中一种生成物的体积分数  ②平衡混合气中一种反应物的体积分数  ③平衡混合气中一种生成物的产率   ④平衡混合气中一种反应物的转化率

      A．①②③        B．①②④        C．①③④        D．②③④

    查看答案和解析>>

    在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如下图所示的对应关系：

    (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0(曲线Ⅰ)

    (2)H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＞0(曲线Ⅱ)

    (3)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；ΔH＞0(曲线Ⅲ)

    则图象中y轴可以表示

    ①平衡混合气中一种生成物的体积分数  ②平衡混合气中一种反应物的体积分数  ③平衡混合气中一种生成物的产率  ④平衡混合气中一种反应物的转化率

    A.①②③                B.①②④                 C.①③④                  D.②③④

    查看答案和解析>>

    在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡

    状态，各反应有如图所示的对应关系：
    （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0（曲线Ⅰ）       
    （2）H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＞0（曲线Ⅱ）
    （3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0（曲线Ⅲ）
    则图像中y轴可以表示              （   ）                                    
    ①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率  ④平衡混合气中一种反应物的转化率
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

    查看答案和解析>>

    在一定温度和压强下，有如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．将1.6 mol　SO2和0.8 mol　O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始体积为100 L．经过一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g/L．请回答下列问题：

    (1)达到平衡时混合气体的体积为________，SO2的转化率为________．

    (2)若起始时加入a mol　SO2、b mol　O2，且a∶b＝2∶1，在相同温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L．则a、b的值分别为：a＝________，b＝________．

    (3)若为体积不变的密闭容器，其容积为100 L．起始时加入x mol　SO2、y mol　O2和z mol　SO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为________．

    查看答案和解析>>

    可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
    使用催化剂
    使用催化剂
    ，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
    t0-t1
    t0-t1
    （用含t符号表示）
    （4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ade
    ade
    （填字母）．
    a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
    c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
    （5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案