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    8 1.2 1.2 2.4 等价转化 2 4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：

    1．由硫与限量氯气在50～60℃反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

    若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为________．

    2．硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V mL液态水(4℃)，完全反应，得到3.2 g　SO2气体(假设SO2完全逸出)和10％的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为________mL．

    3．S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂(CS2)氨解制得：

    6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；

    24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl．

    S2Cl2、SCl2的混合液体52.86 g溶于足量的CS2中，再通入35.84 L氨气(标准状况)完全氨解，产生14.080 g硫单质．剩余氨气用40 g水完全吸收形成氨水(密度为0.923 g/mL)．

    计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为________．

    ②所得氨水的物质的量浓度为________(保留1位小数)．

    4．S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26 K的低温下，可转变为超导体(superconductor)．(SN)x的结构式为：

    已知1.20×105 mol　S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol　N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．

    计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．

    ②若Ag的实际使用量为8.64 kg，求Ag的循环使用次数．

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    元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：
    （1）下列离子中最外层电子数不为8的是
    D
    D
    （选填序号）．
    A．P3-           B．Al3+           C．Ti4+         D．Ga3+
    （2）下列说法正确的是
    BC
    BC
    （选填序号）．
    A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
    B．第一电离能：As＞Ga    Mg＞Al
    C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
    D．NH3沸点高于AsH3，其原因是NH3分子中共价键强度较大
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为
    （CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4
    （CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4
    ；
    下列有机分子中碳原子的杂化方式与（CH3）3Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是
    BDE
    BDE
    ．（填序号）
    A．CH4B．CH2=CH2C．CH≡CH      D．HCHO      E．
    （4）请画出三溴化磷分子的路易斯结构式
    ，请判断三溴化硼分子属于
    非极性
    非极性
    （填“极性”“非极性”）分子．

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    元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：
    （1）下列离子中最外层电子数不为8的是______（选填序号）．
    A．P3-           B．Al3+           C．Ti4+         D．Ga3+
    （2）下列说法正确的是______（选填序号）．
    A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
    B．第一电离能：As＞Ga    Mg＞Al
    C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
    D．NH3沸点高于AsH3，其原因是NH3分子中共价键强度较大
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为______；
    下列有机分子中碳原子的杂化方式与（CH3）3Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是______．（填序号）
    A．CH4B．CH2=CH2C．CH≡CH      D．HCHO      E．
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    （4）请画出三溴化磷分子的路易斯结构式______，请判断三溴化硼分子属于______（填“极性”“非极性”）分子．
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    元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：
    （1）下列离子中最外层电子数不为8的是______（选填序号）．
    A．P3-           B．Al3+           C．Ti4+         D．Ga3+
    （2）下列说法正确的是______（选填序号）．
    A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
    B．第一电离能：As＞Ga    Mg＞Al
    C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
    D．NH3沸点高于AsH3，其原因是NH3分子中共价键强度较大
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为______

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    硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
    （1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
    ①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
    ②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。（用小数表示，保留2位小数）
    （2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
    ①该复杂盐的化学式为_____________。
    ②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
    （3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe1-xS1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO3的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。（保留2位小数）

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