（2007?资阳二模）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是应用量最大、应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素； D 元素和 E 元素在周期表中相邻； G、H、I、J、K、L 是常见化台物，其中 G 在常温下是无色液体；以上物质相互间 的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
（2）写出 A 与 G 反应的化学方程式：
（3）K 与 E 反应产生的现象有
（4）两分等质量的、能刚好完全反应的 H 和 D 的混合物，一份直接与足量NOH溶液反应，一份反应后再加入足量稀硫酸反应．生成的气体在相同条件下的体积比为．

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为．
（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是．温度为T℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数
（5）化合物A₈B₄D₂有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式
设计实验方案完成d→e的转化