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    ( B )19．实验室配制硫酸铁溶液时.先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中.再加水稀释至所需浓度.如此操作的目的是 A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度 ( C )20．下列说法中正确的是 A．HCO3-在水溶液中只电离.不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 ( B )21．下列叙述中.正确的是 A．由极性键构成的一定是极性分子 B．由非极性键构成的一定是非极性分子 C．非极性分子中一定不含极性键 D．极性分子中一定不含非极性键 ( C )22．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5.其中由水电离出的c(H+)分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系正确的是 A．a=b B．a<b C．a>b D．不能确定23．在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液.当滴至混合液恰好呈中性时.消耗氢氧化钠溶液的体积 A．等于10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法判断 (CD)24．物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后.溶液的pH大于7的是 A．NaHCO3.HCl.NaCl B．K2CO3.H2SO4 C．Na2CO3.CH3COONa.HNO3 D．NaOH.CH3COONa.HCl ( A )25．将氨水逐滴加入到稀盐酸中.使溶液成中性.则此时 A．c(NH4+)==c(Cl-) B．c(NH4+)>c(Cl-) C．c(NH4+)<c(Cl-) D．c(NH4+)与c(Cl-)之间关系不确定 ( B )26．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后.溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) (AB)27．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合.测得混合溶液中c(Na+)>c(X-).则下列关系错误的是 A．c(OH-)<c(H+) B．c(HX)<c(X-) C．c(X-)+c(HX)==2c(Na+) D．c(HX)+c(H+)==c(Na+)+c(OH-) (BD)28．一元酸HA溶液中.加入一定量强碱MOH溶液后.恰好完全反应.反应后的溶液中.下列判断正确的是 A．c(A-)≥c(M+) B．c(A-)≤c(M+) C．若MA不水解.则c(OH-)<c(H+) D．若MA水解.则c(OH-)>c(H+) ( B )29．已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的△H＜0.下列说法正确的是 A．升高温度.正向反应速率增加.逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加.从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后.降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ( C )30. 某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M2E(g).若开始时只充入2mol -3- E(g).达平衡时.混合气体的压强比起始时增大了20%,若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体.达平衡时M的转化率 A．20% B．40% C．60% D．80% ( A )31. 0.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反应.都消耗了20 mL 盐酸.这表明NaOH溶液和氨水的关系 A. 物质的量浓度相同 B. 氢氧根离子浓度相同 C. pH相同 D. 溶液中离子浓度相同 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用图4-19电解实验可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁。

                                                      

                                                               图4-19

    （1）a电极材料应为_________；b电极材料为________。b电极的电极反应式为_______。

    （2）电解液c可以是（填编号）__________________。

    A.纯水              B.NaCl溶液               C.NaOH溶液         D.CuCl2溶液

    （3）d为苯，其作用为_______________，在加入苯之前，对c溶液应作何简单处理？

    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施有____________。

    A.改用稀硫酸作电解液                              B.适当增大电源的电压

    C.适当减小两电极间的距离                        D.适当降低电解液的浓度

     

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    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
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    根据题意完成下列各题：
    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4?7H2O
     
    （填物质名称）往往要过量，理由是
     
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
     
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
    回答43-46小题：
    （3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
     
    ；主要操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、
     
    、定容、摇匀．
    （4）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
     
    ．

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    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：
    ①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；
    ②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；
    ③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；
    ④然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．
    发生的反应为：
    5
    5
    H2C2O4+
    2
    2
    KMnO4+
    3
    3
    H2SO4═
    10
    10
    CO2↑+
    2
    2
    MnSO4+
    1
    1
    K2SO4+
    3
    3
    H2O           
    （1）配平上述方程式
    （2）KMnO4溶液应盛在
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （3）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
    C
    C
    （填代号）．
    A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
    （4）本实验是否需要外加指示剂？
    否
    否
    （填“是”或者“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由
    紫红
    紫红
    色变为
    无
    无
    色．
    （5）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B

    A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （6）该牛奶中钙的含量为
    120
    120
    mg/100mL．

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    为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷（C6H12）的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用恒压微型反应装置进行如下实验，在反应时间等其他条件相同时，定时取样分离出氢气后，分析成分如下：
    温度/℃ 85 95 100 110-240 280 300 340
    质量分数（%） 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37
    环己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63
    下列说法错误的是（　　）

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    （2011?临沂模拟）乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin），是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能．阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应而得的，装置如右图所示：
    实验步骤：

    主要试剂和产品的物理常数：
    名     称 分子量 m．p．或b．p． 水 醇 醚
    水杨酸 138 158（s） 微 易 易
    醋酐 102.09 139.35（l） 易 溶 ∞
    乙酰水杨酸 180.17 135（s） 溶、热 溶 微
    根据上述信息回答下列问题：
    （1）制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐，分析可能原因：
    长时间放置的乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必须重新蒸馏
    长时间放置的乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必须重新蒸馏

    （2）步骤①加热的方法为
    85～90℃水浴
    85～90℃水浴
    ，此操作有何优点：
    受热均匀且易控制温度
    受热均匀且易控制温度

    （3）第④步加入加入饱和NaHCO3的作用为
    与乙酰水杨酸的羧基反应
    与乙酰水杨酸的羧基反应

    （4）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是
    水杨酸乙酰化不完全以及产物分离过程中水解
    水杨酸乙酰化不完全以及产物分离过程中水解

    （5）1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有
    3
    3
    NaOH参加了反应．

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