练习册

  • 练习册
  • 试题
    30．用密度为1.19g/cm3.质量分数为36.5%的浓盐酸252mL与足量的二氧化锰反应.生成的氯气在标准状况下的体积为16.8L.计算: (1)在反应中被氧化的HCl的物质的量为多少? (2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度最小值为多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L．
    求：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）在反应中被氧化的浓盐酸的物质的量．
    （3）在反应中转移电子的物质的量（要求：写出必要的解题过程）．

    查看答案和解析>>

    用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L．
    求：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）在反应中被氧化的浓盐酸的物质的量．
    （3）在反应中转移电子的物质的量（要求：写出必要的解题过程）．

    查看答案和解析>>

    用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L．
    求：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）在反应中被氧化的浓盐酸的物质的量．
    （3）在反应中转移电子的物质的量（要求：写出必要的解题过程）．

    查看答案和解析>>

    用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2L．
    求：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）在反应中被氧化的浓盐酸的物质的量．
    （3）在反应中转移电子的物质的量（要求：写出必要的解题过程）．

    查看答案和解析>>

    （10分）
    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。
    （2）求所用盐酸的物质的量浓度。
    （3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案