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    25．由CO2.H2O(g)组成的混合气体共a mol.其中CO2的物质的量分数为x.将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管.充分反应后.维持1.01×105Pa.120℃收集所得气体.冷却.称量.真空管中固体质量增加y g. (1)若a=1.则y= . (2)若a=2.x=0.3时.y= . (3)若a=2.试讨论:x取值不同时.反应后所得气体成份及y的表达式. x的取值范围 反应后所得气体成份 y的表达式 (4)若a=1.25.试作图表示y与x的关系. 5 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×105Pa。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。
    （1）若a=1，则y=____________(用含x代数式表示)；
    （2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是_____________；
    （3）若a=2，y=28时，则x的取值范围____________________；
    （4）若a=1.25，试在图中作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值。

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    由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×105Pa。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。
    （1）若a=1，则y=____________(用含x代数式表示)；
    （2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是_____________；
    （3）若a=2，y=28时，则x的取值范围____________________；
    （4）若a=1.25，试在图中作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值。

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    由CO2、H2O（g）组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x．将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×105Pa．收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g．
    （1）若a=1，则y=
     
    （用含x代数式表示）；
    （2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是
     
    ；
    （3）若a=2，y=28时，则x的取值范围
     
    ；
    （4）若a=1.25，试在图中作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值．

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    由CO2、H2O（g）组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x．将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×105Pa．收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g．
    （1）若a=1，则y=______（用含x代数式表示）；
    （2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是______；
    （3）若a=2，y=28时，则x的取值范围______；
    （4）若a=1.25，试在图中作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值．

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    （2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
    负
    负
    极反应物．
    （2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为
    热
    热
    能．写出W与水反应的化学方程式：
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ．
    （4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    加热、加压
    催化剂
    CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
    反应时间/min 3 5 7 10 13
    c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
    500℃时该反应的平衡常数K=
    5.3
    5.3
    （保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为
    75%
    75%
    ，温度升高，K值增大，则正反应为
    吸
    吸
    热反应（填“吸”或“放”）．
    （5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
    1
    2
    O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
    Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
    298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
    Ca（s）+
    1
    2
    O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
    Ca（s）+
    1
    2
    O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
    ．

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