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    15．标准状况下.用1L水吸收aL氨气后制得浓度为12. 0 mol·L-1.密度为0.915 g·cm-3的氨水.则a的值约为(本题中水的密度以1.00g·cm-3计) ( ) A．12 B．268.8 C．378 D．915 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：
    取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233g．请回答：
    （1）通入足量溴水的目的是：
    Br2将SO2氧化生成SO42-
    Br2将SO2氧化生成SO42-
    ，写出相关反应的离子方程式：
    Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （2）加入过量的BaCl2溶液的目的是：
    使SO42-沉淀完全
    使SO42-沉淀完全
    ，写出相关反应的离子方程式：
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    （3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：
    沉淀剂已经足量
    沉淀剂已经足量
    ．
    （4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：
    沉淀已洗涤干净
    沉淀已洗涤干净
    ．
    （5）试计算空气中SO2的体积分数．

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是

    A．2g氢气所含分子数目为NA

    B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 L

    C．18g水中含有的电子数为10NA

    D．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA

     

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    某硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：
    取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233g．请回答：
    （1）通入足量溴水的目的是：______，写出相关反应的离子方程式：______．
    （2）加入过量的BaCl2溶液的目的是：______，写出相关反应的离子方程式：______．
    （3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：______．
    （4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：______．
    （5）试计算空气中SO2的体积分数．

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是(    ) 

    A．2g氢气所含分子数目为NA

    B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 L

    C．18g水中含有的电子数为10NA

    D．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是

    A．2g氢气所含分子数目为NA

    B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 L

    C．18g水中含有的电子数为10NA

    D．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA

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