．（8分）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为        。C处残留物的化学式为             。

（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                          。

（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                  。

若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                   。

（4）现取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为        。

．（8分）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为        。C处残留物的化学式为            。

（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         。

（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 。

若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                  。

（4）现取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为        。

．（8分）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为       。C处残留物的化学式为            。
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         。
（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                  。
（4）现取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为       。

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为　　 　。C处残留物的化学式为　　　　　　 。

（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛中进行热重分析的原因是　　　　　　 　　。

若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为　　　　 　　　　 。

（4）现取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g)　 　 Fe(s) + CO₂(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为　 　　。

某课题组为探究淡黄色的草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）的化学性质，进行了一系列实验探究。

       （1）向盛有样品的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡后发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有           （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，则参加反应的KMnO₄为       mol。

（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部是FeO      假设二：                 假设三：              

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

       【定性研究】请你完成下表中内容。

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：     

根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：