A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式．
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：．
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为，原因为，．（用化学反应方程式来表示） 
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：．
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂  2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则v（o₂ ）=mol?L^-1?min^-1．若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于之间．

A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的电子式是．
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是．
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）．
（5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol^-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1）

A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题．
（1）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D（未配平，反应条件略去）．
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应．若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是．
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应．若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是．
（2）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是．
a．Ba（OH）₂溶液         b．酸性KMnO₄溶液　　　　c．紫色石蕊试液
d．H₂O₂与BaCl₂混合液     e．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则C与D物质的量之比为．

A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是（填序号）
a．C     b．N₂     c．S  d．Mg    e．Al
（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为．若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式．
（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为．保存C溶液常加入少量X，其目的是．
（4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式．