练习册

  • 练习册
  • 试题
    把二氧化硫分别通入到①硝酸钡溶液②氢氧化钡溶液③溶有氨的氯化钡溶液④苯酚钠饱和溶液⑤氯化钙溶液中.可能观察到白色沉淀或产生浑浊的是 A.②③ B.①②③④ C.②③④ D.①②③④⑤ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）用等体积的0.15mol?L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为
     
    ，b中沉淀的化学式为
     
    ．
    （3）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    补充下面实验中的结论：

    实验一：把SO2和Cl2分别通入品红溶液。

    现象：溶液的红色都会立即褪去。

    结论：________________________________________。

    实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。

    现象：通入SO2的无色溶液又变红色，而通入Cl2的无色溶液无颜色变化。

    结论：________________________________________。

    实验三：把SO2和Cl2分别通入放有湿润色布的密闭容器里。

    现象：色布都变白，但SO2使色布变白所需时间较长。

    结论：________________________________________。

    实验四：将SO2和Cl2分别通入石蕊试液中(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)。

    现象：SO2使之变红，看不到石蕊褪色；Cl2使之变红后立即使之褪色。

    结论：________________________________________。

    实验五：完成以下三个小题

    (1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了(    )

    A.SO2的漂白性        B.溴的挥发性            C.SO2的氧化性        D.溴的氧化性

    (2)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液(    )

    A.立刻褪色              B.慢慢褪色                 C.先褪色，后复原             D.颜色不褪

    (3)上述现象的原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。怎样用实验来证明发生了该反应？

    查看答案和解析>>

    某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序．小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊．
    （1）你认为是什么原因造成的
    硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀
    硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀
    ，写出反应的化学方程式
    CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
    CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
    ．
    （2）请你给出配制此溶液的建议
    取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释
    取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释
    ．
    （3）经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液．甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变
    暗
    暗
    ，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质．
    （4）乙同学认为将铝片放入前应
    先用砂纸打磨光亮
    先用砂纸打磨光亮
    ，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望．
    [提出问题]该气体是什么呢？
    [猜想]①甲同学认为可能是氢气   ②乙同学认为可能是二氧化硫．
    [查资料]铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2+浓度大小，通过查资料得到如下数据（Cu2+浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计）：
    Cu2+/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001
    溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7
    [方案设计]同学们设计方案逐一加以验证：
    ①
    将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验
    将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验
    ；
    ②
    将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色
    将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色
    ．
    [讨论交流]你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性
    分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察
    分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察
    ．

    查看答案和解析>>

    （1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性：
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C
    引燃
    K2S+3CO2↑+N2↑该反应中 1molS能氧化C
    0.5
    0.5
    mol
    （2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

    请分别写出（1）和（4）的化学方程式：
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    ，
    2H2SO3+O2 =2H2SO4
    2H2SO3+O2 =2H2SO4
    ．
    你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
    C
    C
    ．
    ①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源
    A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
    （3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
    ①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是
    瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
    瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
    ，
    反应的化学反应方程式为
    SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
    SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
    ．
    ②还原性：通入
    溴水
    溴水
    溶液，观察到溶液褪色．
    如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？
    检验溶液中有SO42-离子生成即可证明
    检验溶液中有SO42-离子生成即可证明

    （4）Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加
    BaCl2
    BaCl2
    试剂 （只限一种试剂），有关离子方程式：
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

    查看答案和解析>>

    (1)有两套如下图所示气密性良好的装置，分别进行甲、乙两组实验。图中A、B为体积未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管中的溶液(假设均过量)加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。锥形瓶和胶头滴管中分别盛放的试剂见下表，请根据要求填空：

     

    锥形瓶

    胶头滴管

    气球(A、B)的变化

    有关反应的化学方程式

    甲

    二氧化硫

    浓氢氧化钠溶液

     

     

    乙

    碳酸氢钠晶

    体稀硫酸

     

     

    (2)氯气是中学化学中常见的气体，可以用下图装置来制取。其中A装置可以加热，铁架台等其他仪器已略去。B中盛装的是饱和氯化钠溶液，D中盛装的是氢氧化钠溶液。?

    ①写出仪器名称：a　　　　　　　　,b　　　　　　　　　　　　　。?

    ②写出实验室制取氯气的有关反应的化学方程式?　　?　　　　　　　　　　　。?

    ③装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    若装置C中盛装的溶液为FeCl2溶液，则通入氯气时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。?

    ④利用该气体发生装置还可以制取其他气体，这些气体可以是　　　

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案