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    18．一定温度下的密闭容器内.充入2mol N2.6mol H2发生如下反应: N2+3H2 2NH3.达到平衡后.NH3的体积分数为a%. (1)等温等容时.向该容器中再充入1mol N2.3mol H2.达到平衡时若NH3和体积分数为b%.则a b,若改为等温等压.则a b.(填“> .“= 或“< ) (2)若保持温度容积不变.加入a mol N2.b mol H2.cmol NH2.达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a%.则a.b.c应同时满足: .若改为温度和压强不变.则应满足 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，某密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下列说法正确的是（　　）

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    一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2mol/L，则：
    （1）5min内A的速率v（A）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．混合气体的压强保持不变
    B．单位时间生成2mol A的同时生成1mol B
    C．混合气体的密度保持不变
    D．A、B、C的物质的量之比为2：1：3
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，该温度下此反应的平衡常数的数值是
     
    ．
    （4）在此条件下平衡时，B的转化率是
     
    ．
    （5）若升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    精英家教网在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如图实线所示：
    （1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
     
    ．该温度下反应的平衡常数K为
     
    ．升高温度K值
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）若温度不变，在容器中再加1mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线II对应的实验条件改变是
     
    ．

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    （12分）在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2mol O2，发生反应：随时间的变化如图实线所示：

       （1）用SO2表示0~4min内该反应的平均速率为       。该温度下反应的平衡常数K为    。升高温度K值         （填“增大”、“不变”或“减小”）。

       （2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度     （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率      （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。[来源:]

       （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图甲中虚线所示，曲线1对应的实验条件改变是       ，曲线II对应的实验条件改变是           。

     

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    （12分）在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2mol O2，发生反应：随时间的变化如图实线所示：

       （1）用SO2表示0~4min内该反应的平均速率为      。该温度下反应的平衡常数K为   。升高温度K值        （填“增大”、“不变”或“减小”）。

       （2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率      （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

       （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图甲中虚线所示，曲线1对应的实验条件改变是      ，曲线II对应的实验条件改变是          。

     

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