（16分） （1）将2mol SO₂和1mol O₂放入2L密闭容器中发生如下反应：

2SO₂+O₂2SO₃△H＜0

当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：

（1）a b过程中改变的条件可能是    　　    ；

（2）b c过程中改变的条件可能是             ；

（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；

(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO₂的转化率。（要求写出解题过程）

（16分） （1）将2mol SO₂和1mol O₂放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO₂+O₂2SO₃△H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：
 
（1）a b过程中改变的条件可能是    　　    ；
（2）b c过程中改变的条件可能是             ；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO₂的转化率。（要求写出解题过程）

根据图所示的化学反应框图解题。

(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

C＋L―→F＋E：_　　　　 　　 _　　　　　 ____，

B―→F＋H：_____　　　　 ___　　　 ______。

(3)写出下列反应的离子方程式：

E＋Cl₂―→G：____ 　____________ 　_______，

G＋C―→E：____　　　 ___　　　 ________，

D―→H：__________________________________　　　　　　　　　　 ________。

(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____　　 ___(填化学式)。

有一种矿物，它的化学式可表示为Mg_xBa_y(CO₃)_z，现用下述方法对它进行分析，根据所得结果，求该矿物的化学式．(请写出解题过程)

　　用过量盐酸溶解一份矿样，所得溶液用水稀释至100mL，在这过程中放出44.8mL CO₂(标况)．取25.0mL所得溶液，需要用25.0mL浓度为0.02mol·L^－1的EDTA溶液(一种配合剂)滴定才能到达终点，用过量的稀H₂SO₄去处理另一份25.0mL的溶液，结果得到0.058g BaSO₄沉淀，计算时可以假设第ⅡA族金属离子跟EDTA反应生成1∶1的生成物(配合物)．