练习册

  • 练习册
  • 试题
    NO和O2同时通入水中时.此时的反应为:4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 当V(NO) ∶V(O2) 典例剖析 [例1]北京市最近规定进京汽车尾气排放必须符合国家标准.因为汽车尾气(含烃类.CO.SO2与NO等有毒气体)是城市空气的污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上.装一个催化转换器.它的特点是使CO和NO反应.生成参与大气生态循环的无毒气体.并使汽油充分燃烧及SO2转化. (1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式: (2)“催化转换器 的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度.其原因是: (3)控制城市空气污染源的方法有: a．植树造林 b．开发氢能源 c．使用非机动车 d．控制汽车进城 e．使用无铅汽油 解析:一辆以汽油为燃料的汽车有几个地方排出污染物.其中最主要的是尾部排出的废气.废气中主要含CO.NOx及碳氢化合物.CO是汽油不完全燃烧的产物.NOx是汽油爆裂时.进入的空气中氮和氧化合而成.碳氢化合物中含有烷烃.烯烃和芳烃.醛等.有的是汽油原有成分.有的是氧化产物.让学生明确汽车尾气成分有利于认识尾气对环境的污染.有利于要治汽车尾气.大城市中汽车多.大气中NO含量较高这是因为.汽车引擎在工作时产生高温高压使之发生如下反应:N2+O2=2NO.矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2.不完全燃烧产生CO.治理方法是在汽车排气管上装一个用铂.钯合金作的“催化转化器 .使之发生反应.NO与CO反应生成N2和CO2.SO2催化氧化为SO3.控制城市空气污染源的根本方法是植树造林和开发无污染的氢能源. 答案:(1)2CO+2NON2+2CO2 2SO2+O22SO3 (2)反应除生成了N2外.还生成了增加空气酸度的CO2和SO3 (3)a.b [例2]虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体 产物.填写下列空白: (1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③.则可以检出的物质是 ,不能检出的物质是 . (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②.则可以检出的物质是 ,不能检出的物质 . (3)如果将仪器的连接顺序变为 ②③①.则可以检出的物质是 ,不能检出的物 . 解析:要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因．装置①为检验产物H2O.只能放在装置②③之前.因为若放在装置②③之后或装置②③之间.则气流通过装置②或③一定要带出水蒸气.则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物．装置③和装置②位置也不得变更.因为SO2.CO2均能使澄清石灰水变浑浊．故 验证CO2前一定要排除SO2的干扰.答案:(1)SO2.CO2 H2O (2)SO2 CO2 (3)SO2.CO2 H2O 知能训练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0.86×10－4

    2.6×10－4

    64×10－4

           该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    (2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6mol O2，计算反应：

    N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为         。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

    (3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1

      则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热DH＝         。  （用含a的代数式表示）

     

    查看答案和解析>>

    （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：

    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0.86×10－4
    		2.6×10－4
    		64×10－4
          该反应的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    (2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
    N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为        。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
    (3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
    2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
    则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热DH＝        。 （用含a的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    1538

    1760

    2404

    平衡常数K

    0.86×10－4

    2.6×10－4

    64×10－4

           该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    (2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时N2的浓度为         。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

    (3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

    2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)    DH＝＋1530kJ·mol－1

      则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热DH＝         。  （用含a的代数式表示）

     

    查看答案和解析>>

    （6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：
    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0.86×10－4
    		2.6×10－4
    		64×10－4
          该反应的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    (2)2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
    N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为        。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
    (3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
    2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
    则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热DH＝        。 （用含a的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下表：
    温度/℃153817602404
    平衡常数K0.86×10-42.6×10-464×10-4
    ①该反应的a     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．
    1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O2与NO的反应．计算结果保留两位有效数字）
    （3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
    2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
    则氨催化氧化反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反应热△H=    ．（用含a的代数式表示）
    （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2?2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案