下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液<Fe（OH）₃胶体<FeCl₃溶液

B．可利用反应2CO=2C+O₂（H>O、S<0）来消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

 

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO₄
①制备原理用离子方程式表示为．若要提高
FeSO₄生成速率，采取下列措施中正确的是．
A．使用浓硫酸与铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺?4Fe³⁺+2H₂O
若要减少产品FeSO₄中Fe³⁺的含量，采取下列措施中正确的是．
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用去O₂蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n（Fe）/n（H₂SO₄）＞1
D．反应中应经常添加Fe₂（SO₄）₃搅拌
③反应结束后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得FeSO₄?7H₂O晶体．
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe₂（SO₄）₃
其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO₃并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	2.3	7.5	3.4	4.7
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	6.7

②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：．
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是，气体X与NO配比的比例是．
（3）用Fe₂（SO₄）₃处理含S^2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是．