21．在一固定容积的密闭容器中.进行如下化学反应: CO2(g)+H2+H2O(g),△H=QkJ·mol-1 其化学平衡常数K和温度t的关系如下: t℃ 700 ——青夏教育精英家教网—

21．在一固定容积的密闭容器中.进行如下化学反应: CO2(g)+H2+H2O(g),△H=QkJ·mol-1 其化学平衡常数K和温度t的关系如下: t℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答: (1)上述反应中Q 0(选填“> 或 “< ), (2)参判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 . a．容器中压强不变 b．反应热△H不变 c．v正(H2)=v逆(CO) d．CO2的质量分数不变 (3)温度为850℃时.可逆反应CO2(g)+H2(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行.容器内各物质的浓度变化如下表: 时间(min) CO H2O CO2 H2O 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①计算:3min时c1= mol/L.H2O(g)的转化率为 . ②反应在4min-5min之间.平衡向逆方移动.可能的原因是 .表中5min-6min之间数值发生变化.可能是原因是 . a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 22．A.B.C.D.E.是五种常见的单质.A.B.C.D在常温下均为气体.其中.C是空气中含量最多的.D是所有气体中密度最小的,D能分别跟A.B.C在一定条件下化合.生成化合物X.Y.Z,A与B.C均不能直接化合.有关转化关系如图所示. 回答下列问题: (1)A的化学式为 .G的化学式为 , (2) 反应①的化学方程式为 , (3)过量E与N的稀溶液反应的离子方程式为 , (4)若将2.8g单质E与50mL 3mol·L-1N的溶液反应.生成溶液中溶质的成分是 .其中物质的量之比为 . 【查看更多】

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ?mol^-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q

＞

0（选填“＞”或“＜”）；
（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是

cd

．
a．容器中压强不变 b．反应热△H不变 c．v_正（H₂）=v_逆（CO） d．CO₂的质量分数不变
（3）温度为t℃时，可逆反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO₂	H₂	CO	H₂O
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①该反应的反应温度t

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是

该温度下的化学平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

(0.100)2

0.100×0.200

=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大

该温度下的化学平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

(0.100)2

0.100×0.200

=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大

．
②反应在4～5min之间，平衡

向左

（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是

d

．
a．增加CO的浓度 b．加压 c．使用催化剂 d．增加水蒸气浓度
③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是

c

．
a．增加H₂O的浓度 b．加压 c．增加氢气浓度 d．使用催化剂．

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在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H =" Q" kJ·mol^—¹
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是          。
（a）容器中压强不变           （b）反应热△H不变
（c）

_正（H₂）＝

_逆（CO）（d） CO₂的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min ）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3min时（CO的浓度）c₁=_     _mol／L，H₂O（g）的转化率＝         。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是         （单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是           （单选）。
a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度

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在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；ΔH＝Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

(1)上述反应中Q________0(选填“＞”或“＜”)

(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变

b．反应热不变

c．v_正(H₂)＝v_逆(CO)

d．CO₂的质量分数不变

(3)温度为850℃时，可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

①计算：3 min时CO的浓度c₁＝________mol/L，H₂O(g)的转化率＝________．

②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________．

a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度

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在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

(1)

上述反应中Q________0(选填“＞”或“＜”)

(2)

能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
A．	容器中压强不变
B．	反应热△H不变
C．	v_正(H₂)＝v_逆(CO)
D．	CO₂的质量分数不变