实验室配制500ml 0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，实际操作有：①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO₄·7H₂O），放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③继续向容量瓶中加水离刻度线1－2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④将烧杯和玻璃棒洗涤2－3次，并将每次洗涤液也转入容量瓶；⑤将容量瓶的塞子塞紧，摇匀。填下列空白：

（1）称量绿矾的质量是             ；

（2）正确的操作顺序是                            ；

（3）定容时，若俯视液面，会使溶液浓度        ；(填“偏大”“偏小”“不变”)

（4）本实验可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤漏斗⑥天平⑦药匙，上述仪器中，在配制溶液时不需要使用的有     (填代号)，还缺少的仪器是        ；

（5）若没有操作④，结果会使溶液浓度             ；

某化学实验小组，通过Li₃N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：

（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的        （填装置代码，下同）做氨气发生装置。

（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H₂O、N₂，氨气发生装置后应依次连接    → C →     →     →    

（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为       、       。

（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu₂O。已知查阅到一离子反应方程式：Cu₂O＋2H^＋＝Cu^２＋＋Cu＋H₂O。依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O ，请设计实验：      。

（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况）。则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）        L。

控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是       （    ）

A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂

B.可选择浓度分别为0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验

C.可将单位时间内反应所生成的CO₂体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究

D.该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间

(07年上海卷)将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄?2H₂O、KCl外，还需要               等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：               。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有             （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的方法是：________。

（5）已知不同温度下K₂SO₄在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄晶体          g

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是：
a  熔点较低（29℃熔化）    b  能导电    c  能制冷    d  无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：                             。