练习册

  • 练习册
  • 试题
    24．已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g),△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如下图所示.根据下图.回答下列问题: (1)图中共有两条曲线X和Y.其中曲线 表示N­2O4浓度随时间的变化a.b.c.d四个点中.表示化学反应处于平衡状态的是 .并计算该点时反应的平衡常数为 . (2)反应进行到25min时.曲线发生变化的原因是 ,若要达到最后相同的化学平衡状态.在25min时还要以采取的措施是 . A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4 说明:下列25.26两小题是选考部分的内容.考生只需选答其中一小题.若选答两小题.则只按25小题计分. 25．工业以上石油裂解得到的乙烯和1.3 – 丁二烯为原料.通过下列反应合成高分子化合物H.该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料. 请按要求填空: (1)写出下列反应的反应类型:① 反应.⑧ 反应. (2)写出③④中某一步反应是与HC1的加成反应.该反应是 ,设计该步反应的目的是 . (3)物质D的结构简式是 . (4)反应⑨的化学方程式式是 . 26．被称为继铁.铝之后的第三金属.钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料.制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿.我国的钛铁矿储量居世界首位.含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下: (1)步骤①加Fe的目的是 ,步骤②冷却的目的是 . (2)上述制备TiO2的过程中.可以利用副产物是 ,考虑成本和废除物综合利用因素.废液中应加入 处理. (3)由金红石(TiO2)制取单质Ti.涉及到的步骤为:TiO2→TiC14 Ti.反应 TiC14+2Mg=2MgC12+Ti在Ar气氛中进行的理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?烟台模拟）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
    I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体．产物为
    固体为MgO和Mg3N2
    固体为MgO和Mg3N2
    ．
    已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O；Mg3N2与水发生剧烈反应．
    回答下列问题：
    （1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）：
    a接
    d或e
    d或e
    ，
    e或d
    e或d
    接
    b或c
    b或c
    ，
    c或b
    c或b
    接
    g
    g
    ．

    （2）装置组装好后，检验气密性的方法是
    对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好
    对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好
    ．
    （3）装置A中发生反应的离子方程式为
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①浓硫酸  ②无水CaCl2  ③碱石灰  ④五氧化二瞵
    （5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯．这样做的目的是
    排净装置中的空气，防止空气干扰实验
    排净装置中的空气，防止空气干扰实验
    ．
    （6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18.02g、17.98go以上数据能否
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用托盘天平获得．通过计算判断以上假设
    Ⅲ
    Ⅲ
    是成立的．
    （7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是
    在装置B和D之间连接一干燥装置
    在装置B和D之间连接一干燥装置
    ．

    查看答案和解析>>

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
    绿
    绿
    色；收集气体的试管内的气体呈
    无
    无
    色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

    有关化学方程式为：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤 问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    ．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
    3
    3
    步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
    打开分液漏斗上部的塞子
    打开分液漏斗上部的塞子
    ②
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    ③
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO

    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10.86mol﹒L-1
    10.86mol﹒L-1

    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L

    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
    5.71
    5.71
    升．（保留两位小数）；解题过程：
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    ．

    查看答案和解析>>

    （12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。
    （1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                              。
    ②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
    N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
    2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
    写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                。
    （2）若丙为SO2。
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                 。
    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
    ③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=                    （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是            （填序号）。

    a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
    b．x表示压强，y表示SO2的转化率
    c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
    d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

    查看答案和解析>>

    （12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。

    （1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                               。

    ②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：

    N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

    2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

    写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                。

    （2）若丙为SO2。

    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                  。

    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

    MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

    ③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0反应。该反应的化学平衡常数K=                     （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是             （填序号）。

    a．x表示温度，y表示SO2的物质的量

    b．x表示压强，y表示SO2的转化率

    c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量

    d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

     

    查看答案和解析>>

    (9分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    ⑴NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是        L。

    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)      ΔH=－196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)      ΔH=－113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g）+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=     kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案