28.近年来.镁在汽车.航天.航空.机械制造.军事等产业中应用迅猛发展. ⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳.竞赛自行车框架等,是由于镁合金具有 等优异性能. ⑵某研究性学习小组探究以镁条.铝片为电极.以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池时发现.刚开始.电表指针向右偏转.镁条做负极,但随后很快指针向左偏转.镁条表面有极少量的气泡产生. ①开始阶段.负极发生的反应是 . ②随后阶段.铝片发生的电极反应式是 ,镁条表面只有极少量的气泡产生.其原因是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-.试写出镁电极发生的主要反应的电极反应式 . ⑶经研究测定.镁与不同浓度的硝酸反应.生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示.溶液中的产物有Mg(NO3)2.NH4NO3和H2O.某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮.硝酸的物质的量物质的量浓度至少为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2012?天津模拟)2011年是国际化学年,主题是“化学-人类的生活,人类的未来”,北大校长周其凤作歌“化学有你、化学有我”.下列说法不正确的是(  )

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(1)减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使CO和烃类(如C7H16)  充分燃烧.在催化转化器前半部发生的反应为
 
;后半部发生的反应
 
 
,为防止催化剂中毒,使用催化转化器时必须使用无铅汽油.
(2)NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管,增强免疫和记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题.
①NO对环境的危害在于
 

A.破坏臭氧层   B.高温下能使一些金属氧化C.造成酸雨   D.与人体血红蛋白结合
②在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:
 

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同步练习册答案