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    24蓄电池是一种可以反复充电.放电的装置.有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 (1) 若此蓄电池放电时.该电池某一电极发生还原反应的物质是 . A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2 (2) 假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液.工作一段时间后都分别消耗0.36g水.且电解池的电极均为惰性电极.试回答下列问题. ①电解M(NO3)x溶液时某一极增加了ag M.则金属M的相对原子质量的计算式为 . ②电解含有0.01molCuSO4和0.0lmolNaCl的混合溶液l00mL.阳极产生标准状况气体 L,将电解后溶液加水稀释至1 L.此时溶液的pH＝ 25某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应 的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 .“纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中 .查阅知.Al.Al2O3.Fe.Fe2O3熔点.沸点数据如下: 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 - I.⑴某同学根据数据推测.铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化.而铝的熔点比铁低.此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的推测是否合理?答: ⑵设计一个简单的实验方案.证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是 . II．实验研究发现.硝酸发生氧化还原反应时.硝酸的浓度越稀.对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应.反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中.逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液.所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题: ⑴图中OC段没有沉淀生成.此阶段 发生反应的离子方程式为 . ⑵在DE段.沉淀的物质的量没有变化.则此阶段发生反应的离子方程式为 , ⑶B与A的差值为 mol. ⑷B点对应沉淀的物质的量为 mol.C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2．现用该蓄电池电解c（NO3-）=6mol?L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）．
    回答下列问题：
    （1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为
    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    ．
    （2）电解过程中，阳极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；阴极反应式为
    Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
    Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）上述电解过程中共转移电子总数
    4NA
    4NA
    ．
    （4）电解得到的Cu的质量为
    64g
    64g
    ．
    （5）原混合溶液中c（K+）为
    2mol?L-1
    2mol?L-1
    ．
    （6）电解后溶液中c（H+）
    ＞
    ＞
    4mol/L（选填“＜”“=”“＞”）．

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    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O
    放电
    		充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2
    （1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是
     
     （填序号）．
    A．NiO2    B．Fe    C．Fe（OH）2    D．Ni（OH）2
    （2）假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题．
    ①电解M（NO3）x溶液时某一极增加了ag M，则金属M的相对原子质量的计算式为
     
    （用“a”、“x”表示）．
    ②电解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生标准状况气体
     
    L；将电解后溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=
     
    ．

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    （2009?宿迁模拟）银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：
    Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
    现用该蓄电池电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H2O（电解池的电极均为惰性电极）．列叙述不正确的是（　　）

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    银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池反应是：2Ag+Zn（OH）2
    充电
    		放电
    Zn+Ag2O+H2O
    假如此种蓄电池分别用来电解下列两种溶液，工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gH2O（电解池的电极均为惰性电极）．回答：
    （1）电解M（NO3）x溶液时，某一极增加了agM，则金属M的相对原子质量为
     
    （用a、x表示）；
    （2）电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，则阳极产生的气体是
     
    升（标准状况）；此时溶液的pH=
     
    （假设电解后溶液体积不变）

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    （12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
    （1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是      （填序号）。

    A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
    （2）该电池放电时，正极附近溶液的PH     （填增大、减小、不变）
    （3）充电时该电池阳极的电极反应式           
    （4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
    ①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为                                        （用含“、x”的表达式表示）。             
    ②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是        ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=        。

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