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    9． 10．已知可逆反应:a A 中.各物质的含量A﹪和C﹪随温度的变化曲线如图.下列说法正确的是 A．该反应在温度T1和T3时达到过化学平衡 B．该反应在温度T2时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度.平衡会向正反应方向移动 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
    A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
    D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
    ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=______mol?L-1．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
    （3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
    [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
    A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
    D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
    ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=______mol?L-1．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
    （3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
    [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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    精英家教网已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示．下列推理分析合理的是（　　）
    A、反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJB、前10 min内，用v（NO2）表示的反应速率为0.02 mol/（L?min）C、a、b、c、d四点中v正与v逆均相等D、25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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     已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

    (1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

    ②若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

    A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

    C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

    N2

    H2

    NH3

    起始浓度（mol/L）

    0.2

    0.3

    0.2

    平衡浓度（mol/L）

    a

    b

    c

    请回答：

    ①a的取值范围是：_______________．

    ②请用数学表达式表示下列量之间的关系：

    (I)a与b的关系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

    ③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t2                       ；t7                              。

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    已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

    (1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

    ②若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

    A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

    C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

    N2

    H2

    NH3

    起始浓度（mol/L）

    0.2

    0.3

    0.2

    平衡浓度（mol/L）

    a

    b

    c

    请回答：

    ①a的取值范围是：_______________．

    ②请用数学表达式表示下列量之间的关系：

    (I)a与b的关系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

    ③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t2                       ；t7                              。

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