硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃。设空气中N₂、O₂的含量分别为?0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

(1)1.00 mol FeS₂被完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为________L。

(2)55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为________L。

(3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.080 0,计算SO₂的含量。

(4)设氧化FeS₂产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。①写出a和b的关系式。②在下图中画出a和b的关系曲线。(氧化FeS₂时，空气过量20%)

说明：为方便作图，纵坐标用13 b表示。

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。

问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为           。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃

                     

设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为              L。

（2）55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为             L。

（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。

①写出a和b的关系式。

②在图中画出a和b的关系曲线（氧化FeS₂时，空气过量20%）。

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

硫铁矿在高温下用空气氧化产生二氧化硫，4FeS₂+11O₂====8SO₂+2Fe₂O₃。设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示）。试完成下列各题。

（1）1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________ L。

（2）55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为________ L。

（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。

①写出a和b的关系式。

②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS₂氧化时，空气过量20%）。

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

常温下，用 0．01 mol·L^－1 NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+ c(CH₃COO^－) = c(Na⁺)+ c(H⁺)

C．c点表示NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度