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    (1)配平制取铁酸钠的化学方程式:Fe(NO3)+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反应中 元素被氧化.转移电子总数为 (2)铁酸钠之所以能净水.除了能消毒外.另一个原因是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    ______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
    离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
    浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
    ①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为______ （填化学式）
    ③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
    ④加入过量HCl的作用为______．

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    目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
    (1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    (2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为______________________
    (3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下
    注：离子的浓度小于 ，可认为该离子不存在；；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
    ①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
    ②沉淀A的组成为_______ (填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________
    ③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。
    ④加入过量HCl的作用为______________

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    目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    ______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
    离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
    浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
    ①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为______ （填化学式）
    ③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
    ④加入过量HCl的作用为______．

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    （2012?石家庄一模）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    2
    2
    Fe（OH）3+
    3
    3
    ClO-+
    4OH-
    4OH-
    =
    2
    2
    FeO42-+
    3
    3
    Cl-+
    5H2O
    5H2O

    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
    离子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
    浓度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
    ①表格中的a
    ＞
    ＞
    0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
     （填化学式）
    ③加入的过量试剂X为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
     （填化学式）
    ④加入过量HCl的作用为
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    ．

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    铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种高效消毒杀菌剂。

    (1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

        □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2====Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□_________

        反应中______元素被氧化；每生成0.5 mol铁酸钠时，转移的电子为________mol。

    (2)铁酸钠在消毒杀菌时本身被还原为Fe3+，Fe3+和水反应生成的氢氧化铁可吸附水中的悬浮杂质而沉降，写出Fe3+在水中生成氢氧化铁的离子方程式____________。

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