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    (1)盐酸.醋酸的物质的量浓度都是0.5mol/L.所用的体积都是20mL.镁粉过量.反应开始时.哪种溶液中反应的速率较快? 一段时间以后.观察到的现象是 反应至不再有气体逸出后.收集到的气体的体积是否相同? (填“相同 “不相同 “无法确定 ) (2)写出有关的离子方程式 (3)通过上述实验所得的结论是 (4)本实验所用玻璃仪器 都应该一样.对试剂的要求除酸的浓度应相同.体积相同.镁粉过量.还应注意 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（    ）

    A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH-

    B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

    C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   

    A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：

    c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)

    B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

    C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

    D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

     

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    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（   ）

    A．0.2 mol / L醋酸与0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比为2∶1

    B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)

    C．CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

     

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    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强
    B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
    C．10 mL 0.10 mol?L-CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na）+＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．完全中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   
    A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：
    c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
    B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
    C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
    D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

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