(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)见右图。
 
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH为
A．＜1          B．4左右             C．＞6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___       (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质.

为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；

_____________________________________________。

(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；

A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄两种成分

B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃两种成分

C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分

(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；

(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质.
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：
(1)A的化学式____________
(2)写出反应①②的化学方程式：
①______________________，②______________________.
(3)写出反应③的离子方程式：_______________________.
(4)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.

（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。

（2）B的氢化物的分子空间构型是            。其中心原子采取         杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为             ；另一种只由B组成的离子与AC₂互为等电子体，其化学式为                 。

（4）E的核外电子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化学式为        。

（5）D单质晶体堆积为____________________。用●表示D原子，在方框内画出其晶胞图。