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    4．根据特殊工业生产推断 重要工业生产反应 ⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰.副产物为CO2) ⑵煅烧黄铁矿 ⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸.请关注反应的热效应.反应设备.厂址的选择.三废的利用等问题.反应条件的选择) ⑷合成氨 ⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业.知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注) ⑹电解饱和食盐水 ⑺工业制盐酸 ⑻工业制取漂粉精 ⑼工业制水煤气 ⑽硅酸盐工业 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4= ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    I．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

     

    （1）滤渣1的化学式为         ；②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号）。

    A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3

    （2）滤渣2中主要成分的化学式为                    ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤        （选填①、②、③、⑤）。

    （3）步骤④发生的离子反应方程式为                                       。

    II．BaS溶液的制备

      

    有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ•mol－1

    C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）          △H2 = －110.5 kJ•mol－1

    Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）            △H3 = －460 kJ•mol－1

    （4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：

                                                               。

    Ⅲ.制取锌钡白

        （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                            。

     

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    在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

    ①C＋H2O(g)CO＋H2；

    ②CO＋H2O(g)CO2＋H2；

    (1)已知CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式．

    ________________

    (2)从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？________，理由是________．

    A．氢氧化钠溶液

    B．氨水

    C．石灰水或石灰乳

    (3)在实验室模拟上述反应②，830℃时在1 L的容器中装入CO和H2O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1 mol/L，计算830℃时该反应的平衡常数．

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    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。

    压强(Mpa)
    氨的平
    衡含量(%)
    温度(℃)
    		0.1
    		10
    		20
    		30
    		60
    		100
    200
    		15.3
    		81.5
    		86.4
    		89.9
    		95.4
    		98.8
    300
    		2.2
    		52.0
    		64.2
    		71.0
    		84.2
    		92.6
    400
    		0.4
    		25.1
    		38.2
    		47.0
    		65.2
    		79.8
    500
    		0.1
    		10.6
    		19.1
    		26.4
    		42.2
    		57.5
    600
    		0.05
    		4.5
    		9.1
    		13.8
    		23.1
    		31.4
    回答下列有关问题：
    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
     
    		反应速率
    		平衡常数K
    		氨的体积分数
    变化情况
    		 
    		 
    		 
    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
    A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

    A．Ba(OH)2        B．Ba(NO3)2       C．BaCl2 

    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为  ▲  。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 

    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3    

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  气体，电极1应连接电源的

      ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：

    ①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

    ②、阳极的电极反应式是  ▲  。

    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

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    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

    A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 

    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 ▲  。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 

    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3   

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲ 气体，电极1应连接电源的

      ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：

    ①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

    ②、阳极的电极反应式是  ▲  。

    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

     

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