铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu²⁺在溶液中稳定， Cu⁺在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；大多数 +1价铜的化合物是难溶 物，如：Cu₂0、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂; 2Cu²⁺+4I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂

已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10^-6(mol/L)²; Ksp(CuI)=5.06×10^-12(mol/L)²。 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。

（2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。

（3）将 冰 铜（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生 成 的Cu₂O与Cu₂S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。

（4）常温下，向0.20 mol • L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu²⁺)=______mol.L^‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10^-20(mol/L)³]

（5）将0.80    gCuSO₄ • 5H₂O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

请 确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

 

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）C是______溶液，D是______溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是______．
A．B． C．c （H⁺）?c （OH^-）     D．n （OH^-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则______（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．
（5）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=______．